изотоп
Kiejtés
- IPA: [ɪzətəp]
Főnév
изотоп • (izotop) hn
Изотоп – что это?
Изотопы – это атомы одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
🔹 Простыми словами:
- Изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра (число протонов), поэтому их химические свойства почти одинаковые.
- Различаются по атомной массе (из-за разного количества нейтронов), поэтому у них могут быть разные физические свойства (плотность, радиоактивность и т. д.).
Примеры изотопов:
1. Водород (¹H, ²H, ³H)
- ¹H (Протий) – обычный водород (99,98% всех атомов водорода).
- ²H (Дейтерий) – тяжёлый водород, содержится в тяжёлой воде (D₂O).
- ³H (Тритий) – радиоактивный изотоп, используется в ядерных реакторах.
2. Углерод (¹²C, ¹³C, ¹⁴C)
- ¹²C (99%) – самый распространённый, входит в состав всех органических веществ.
- ¹³C (1%) – стабильный, используется в научных исследованиях.
- ¹⁴C (радиоактивный) – используется для радиоуглеродного анализа (датировка древних объектов).
3. Уран (²³⁵U, ²³⁸U)
- ²³⁵U – используется в ядерных реакторах и бомбах.
- ²³⁸U – основной природный изотоп урана, слабо радиоактивен.
Классификация изотопов:
✅ Стабильные изотопы – не распадаются со временем (¹²C, ¹⁶O, ²H).
✅ Радиоактивные изотопы – со временем распадаются, испуская радиацию (¹⁴C, ²³⁵U).
Где используются изотопы?
🔬 В науке: Радиоизотопы помогают изучать химические реакции и биологические процессы.
📡 В энергетике: Уран-235 используется в ядерных реакторах.
🦴 В археологии: Радиоуглеродный анализ (¹⁴C) помогает датировать древние находки.
🚀 В медицине: Изотопы йода (¹³¹I) применяют для диагностики и лечения щитовидной железы.
Интересные факты:
- Все элементы имеют изотопы, но не все из них стабильны.
- Тяжёлая вода (D₂O) с дейтерием используется в ядерных реакторах.
- Радиоактивные изотопы могут быть опасными, но также спасают жизни в медицине.